题目内容

下列框图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1～18号元素。

已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题:
（1）D的化学式为　　　　　　　　;F的结构式为　   　　。
（2）A与B反应的化学方程式为　                   。
（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为　                。
（4）B和C反应的化学方程式为　                      。
（5）J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式　                            。
（1）NO    N≡N
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O
（5）2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++S
由已知E为红色金属单质可推知E为Cu,又因为C为黑色氧化物且与B反应生成E（Cu）,则知C为CuO。B为具有刺激性气味的气体,则知B为NH3,与CuO可发生反应:3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O,由此可知F为N2。根据流程图“F（N2）D”可知A应为O2,D为NO,再结合流程图可顺利推得G为HNO3,H为Cu（NO3）2,I为Cu（OH）2,J为CuCl2,据此可解答（1）～（4）小题。（5）由于J、K是Cu的不同氯化物,而J为CuCl2,则K只能为CuCl,其反应的离子方程式为:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++S。
练习册系列答案
相关题目
氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动：
(1)实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气，写出该反应的化学方程式(注明反应条件)                                                           。
(2)实验室中还可以采用如图1装置(略去了夹持装置)和药品快速制备氨气：

①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是学习小组内成员展开了讨论，得出了下面的结论，其中不正确的是              (填字母序号)。
a．氨水中的NH3·H2O分解
b．氨水中存在可逆反应：NH3·H2O ＋OH－，NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动
c．反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同
d．NaOH溶于水放出热量，使NH3·H2O分解
②乙同学取质量分数为34%的0.89 g·mL－1的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之混合，然后用500 mL的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气            个烧瓶。
(3)丙同学进行氨气的喷泉实验探究。
①收集氨气时需要用干燥剂干燥，如图2，装置B中盛装的干燥剂是            。
②该同学利用图3装置，成功地完成了喷泉实验。请你简要地写出该同学操作的正确方法：                            。
检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（　　　）
A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
B．加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性
C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

(1)仪器a的名称为　　　　;仪器b中可选择的试剂为　　　　。 
(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是　　　　 (填字母)。 
A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体产生,上述现象证明NH3具有　　　　性,写出相应的化学方程式:　                      。
(4)E装置中浓硫酸的作用是　                                    。
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:                           　。
(6)实验完毕,若测得干燥管D增重m g,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为　　　　(用含m、n字母的代数式表示)。
某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________。
（2）实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是________(填字母)
A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式___________________________
________________________________________________________________________。
（4）E装置中浓硫酸的作用______________________________________________。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_______________________________________________________________。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)
下列推断正确的是（  ）
A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解
C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层
D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉就会溶解
氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有
关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用__________（填序号）。B的作用是_______。
a．碱石灰    b．浓硫酸    C．生石灰    d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_______（填I或Ⅱ）。
I．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为__________________________________________________。 该反应证明氨气具有_________ 性。
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_________（填装置序号）。 
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________________mol/L。
硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式：                              。
⑵吸收塔C中通入空气的目的是                                             ；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是       （填反应容器代号）。
⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：                       。 
⑷金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是                  ，该反应中稀硝酸表现的性质是          。
在某稀溶液中含有0．1mol HNO3和x mol 0．1mol，向其中加入9．6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2．24L，则x值至少为   （   ）
A．0．1B．0．12C．0．15D．0．2

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