下列离子方程式正确的是( )A．乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO${\;} {3}^{2-}$═CO2↑+H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2OC．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热:HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$ CO${\;} {3}^{2-}$+2NH${\;} {4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	乙酸与碳酸钠溶液反应：2H⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$═CO₂↑+H₂O
	B．	醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH₃COOH+OH^-→CH₃COO^-+H₂O
	C．	甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH₃）₂]⁺+4OH^-$\stackrel{△}{→}$ CO${\;}_{3}^{2-}$+2NH${\;}_{4}^{+}$+4Ag↓+6NH₃+2H₂O
	D．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+CO₃^2-

分析 A．乙酸为弱酸，离子方程式中乙酸不能拆开，需要保留分子式；
B．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中氢氧化铜不能拆开；
C．甲醛分子中相当于含有2个醛基，1mol甲醛完全反应能够置换出4mol银；
D．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子．

解答解：A．CH₃COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其正确的离子方程式为：CO₃^2-+2CH₃COOH═CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，故A错误；
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，正确的离子方程式：2CH₃COOH+Cu（OH）₂→2CH₃COO^-+2H₂O+Cu²⁺，故B错误；
C．醛溶液与足量的银氨溶液共热的离子反应为：HCHO+4[Ag（NH₃）₂]⁺+4OH^-$\stackrel{△}{→}$CO₃^2-+2NH₄⁺+4Ag↓+6NH₃+2H₂O，故C正确；
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和苯酚，正确的离子方程式为：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故D错误；
故选C．

点评本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；D为易错点，注意反应生成的是碳酸氢钠．

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12．化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列说法正确的是（　　）

	A．	它们之间互为同系物
	B．	六星烷的化学式为C₁₈H₂₃
	C．	三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体
	D．	它们的一氯代物均只有3种

8．己二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙、泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等，用途十分广泛．己二酸的传统、绿色合成法原理分别如图1：

绿色合成流程如下：
在100mL三颈烧瓶中加入2.00g催化剂（钨酸钠和草酸合成），34.0mL 30%的H₂O₂和磁子．室温下搅拌15-20min后，加入6.00g环己烯．搭好回流装置（见图2），继续快速剧烈搅拌并加热回流．反应过程中回流温度将慢慢升高，回流l.5h后，得到热的合成液．
注：①己二酸：白色晶体，熔点153.0-153.1℃，易溶于酒精；环己烯：无色液体，不溶于水，溶于乙醇．
②几种物质在水中的溶解度曲线如图3：
（1）对比传统与绿色制备的原理，传统制各方法被淘汰的主要原因是：浓硝酸具有强腐蚀性，对设备腐蚀严重，反应中会生成有毒的氮氧化物，污染环境．
（2）绿色合成时，请解释必须快速剧烈搅拌的原因是：环己烯不溶于水，快速搅拌有利于反应物充分接触，加快反应速率．
（3）抽滤时必须用到的仪器：抽气泵、安全瓶、吸滤瓶、布氏漏斗、橡胶塞、橡皮塞、导管等，指出吸滤瓶与普通锥形瓶除规格以外的两点不同之处：吸滤瓶带有支管、吸滤瓶瓶壁比锥形瓶厚．
（4）从热合成液中分离得到己二酸固体的步骤：冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥，称量．请你选择合适的洗涤剂：B．
A．蒸馏水 B．冰水混合物 C．乙醇 D．滤液
（5）回收未反应完的环己烯的方法是：分液；
（6）用毛细管分别取传统法和绿色法制备产品的酒精溶液，分别点于离滤纸条末端1cm处，做层析实验，显色后如图4所示：由实验可知：传统法制得的产品纯度比绿色法高．

5．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

	A．	2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂		B．	Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂
	C．	Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂+3 H₂O		D．	3 Cl₂+6 FeI₂═2FeCl₃+4FeI₃

12．利用如图所示实验（部分装置）收集氯气并验证氯气的性质：

（1）A为Cl₂的发生装置．若制取氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，与之对应的A装置是b（填写装置的序号）．

（2）利用D中的广口瓶收集氯气，如何在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）左边改为实线．
（3）写出装置E中反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）有同学认为图中E装置容易倒吸，应该加入一防倒吸装置，防倒吸装置应该加到D、E之间．

某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
（1）A中的试剂为NaOH溶液．
（2）B中发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的质量分数为$\frac{（a-c）}{a}$×100%，铝的相对原子质量为$\frac{33600（a-c）}{b}$．
（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

9．A和B是前三周期的元素，它们的离子A²⁺和B³⁺具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＞B		B．	原子序数：A＞B
	C．	离子半径：A²⁺＜B³⁺		D．	质量数：A＞B

6．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．过滤　 B．升华 C．蒸馏 D．结晶 E．萃取 F．分液
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用A．
（2）从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用D．
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐，用C．
（4）从溴水中提取溴，用E．
（5）除去NaCl晶体中混有的少量碘单质，用B．
（6）分离水和汽油的混合物，用F．

7．（1）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g+2H₂O （l）△H=-704 KJ/mol．
（2）铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用．现用氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O，含氯化亚铁杂质）制取纯净的CuCl₂•2H₂O．先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：
①现有氧化剂NaClO、H₂O₂、KMnO₄，X加哪种好？H₂O₂好，不引入杂质离子；该反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
②溶液II中除Cu²⁺外，还有Fe³⁺金属离子，如何检验其存在取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液．变为血红色，则说明有Fe³⁺，若溶液不变为血红色则说明没有Fe³⁺．
③物质Y不能为下列的ef
a．CuO b．Cu（OH）₂ c．CuCO₃d．Cu₂（OH）₂CO₃e．CaO f．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀．