Question

7．常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是（　　）

• A． 将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的$\frac{1}{10}$
• B． 将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（CH₃COOH）/c（H⁺）$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$变小
• C． pH=a的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液，二者所消耗体积比为1：10
• D． 等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=14

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1，体积应小于原来的10倍；
B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，醋酸电离程度增大，结合醋酸、氢离子的物质的量判断；
C．醋酸浓度越大，电离程度越小；
D．pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，醋酸和氢氧化钠的物质的量相等．

解答 解：A．如醋酸为强酸，则将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的$\frac{1}{10}$，但醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1，体积应小于原来的10倍，则醋酸的浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，故A错误；
B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，醋酸电离程度增大，n（CH₃COOH）减小，n（H⁺）增大，则$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$减小，故B正确；
C．醋酸浓度越大，电离程度越小，则pH=a的醋酸电子程度较小，pH=a的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液，二者所消耗体积比大于1：10，故C错误；
D．pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，如醋酸为强酸时存在a+b=14，但醋酸为弱酸，故D错误．
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，难度不大．