NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是A. 在常温常压下.28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB. 标准状况下.17g氨气所含原子数目为NAC. 在常温常压下.11.2L氮气所含的原子数目为NAD. NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA

B. 标准状况下，17g氨气所含原子数目为NA

C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D. NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L

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4-乙氧基乙酰乙酰苯胺（），简称AAPP，常用作染料、有机颜料中间体。其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是_________

A．反应③是取代反应，反应⑤是加成反应

B．1mol苯完全燃烧需要6molO2

C．CH3COOH不能与新制Cu(OH)2浊液反应

D．CH2=C=O在一定条件下能生成乙醇

（2）反应②的反应条件是_________

（3）A的结构简式_________

（4）反应⑥的化学方程式_________

（5）有多种同分异构体，写出三种符合下列要求的同分异构体_________

a．链状化合物 b．能发生银镜反应，但不能在稀硫酸中水解 c．不能与Na反应

有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A. Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. Ⅲ所示装置工作过程中，严桥K+移向硫酸锌溶液

D. Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

某200mLFe2(SO4)3溶液中含有0.1molFe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度为

A. 0.75mol/L B. 0.5mol/L C. 1mol/L D. 0.25mol/L

下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是

A. 敞口久置，二者浓度均会变小 B. 常温下，均会使铝、铁钝化

C. 敞口久置，二者质量均会变大 D. 均具有强氧化性

碘及其化合物在生活中应用广泛。含有碘离子的溶液需回收处理。

（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列两个反应：

反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq） △H1

反应Ⅱ：HI（aq）=1/2H2（g）+1/2I2（aq） △H2

①反应：SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H=_________（用△H1、△H2表示）。

②反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，其反应速率极快且平衡常数大。现将1mol SO2缓缓通入含1mol I2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量[n(I3-)]随反应时间(t)的变化曲线如图1所示。开始阶段。N(I3-)逐渐增大的原因是_______________。

（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：____________。

（3）科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同PH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附____（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-。

（4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-(aq)+AgCl(s)

AgI(s)+Cl-(aq)，反应达到平衡后溶液中c(I-)=________[用c(Cl-)、Kap(AgCl)和Kaq(AgI)表示]。该方法去除碘离子的原理是________________。

下列实验方案能达到实验目的的是

A. 证明浓度的的改变可导致平衡移动：将少量KCl晶体加入FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中

B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

C. 检验某溶液中是否含有乙醛：向盛有2mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

D. 证明Fe3+的氧化性大于I2：将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气

体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL

取50mL的Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液50mL后，恰好完全反应，过滤得到滤液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。

（1）4.66g白色沉淀是_________（填化学式），写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式___________________________；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为__________ml；

（3）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度______；

（4）计算过滤出12.54g沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（忽略混合溶液体积的变化）______。