题目内容
碘及其化合物在生活中应用广泛。含有碘离子的溶液需回收处理。
（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列两个反应：
反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq） △H1
反应Ⅱ：HI（aq）=1/2H2（g）+1/2I2（aq） △H2
①反应：SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H=_________（用△H1、△H2表示）。
②反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq) 
I3-(aq)，其反应速率极快且平衡常数大。现将1mol SO2缓缓通入含1mol I2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量[n(I3-)]随反应时间(t)的变化曲线如图1所示。开始阶段。N(I3-)逐渐增大的原因是_______________。
（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：____________。
（3）科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同PH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附____（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-。
（4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-(aq)+AgCl(s)
AgI(s)+Cl-(aq)，反应达到平衡后溶液中c(I-)=________[用c(Cl-)、Kap(AgCl)和Kaq(AgI)表示]。该方法去除碘离子的原理是________________。
一定条件下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+CO2(g) 
HCOOH(g)。下列说法正确的是
容器编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/mol | |
H2 | CO2 | HCOOH | |||
Ⅰ | 150 | 0.4 | 0.4 | 0.2 | 2 |
Ⅱ | 150 | 0.8 | 0.8 | t1 | |
Ⅲ | 0.4 | 0.4 | 0.16 | t2 | |
A. 反应达到平衡时，容器Ⅰ中的平均反应速率为v(H2)=0.1mol/(L·min)
B. 反应达到平衡时，容器Ⅱ所需时间t2<2min
C. 若只改变一个反应条件，容器Ⅲ可能是加入了合适的催化剂
D. 起始时，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH，则反应向正反应方向进行
SO2
H2SO4 B. Al3+
AlO2-
Al(OH)3
Na
Na2O2 D. Fe
FeSO4(aq) 
Fe(OH)2
，将BaCl2溶液用HNO3酸化
时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液