题目内容

下列实验方案能达到实验目的的是

A. 证明浓度的的改变可导致平衡移动：将少量KCl晶体加入FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中

B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

C. 检验某溶液中是否含有乙醛：向盛有2mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

D. 证明Fe3+的氧化性大于I2：将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色

练习册系列答案
相关题目

下列说法不正确的是（ ）

A. 使用滴定管前要检查是否漏液

B. 用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，以达到良好的实验效果

C. 用精密pH试纸测得某浓度氯水的pH为3.5

D. 燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多

下图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：

（1）①实验室用Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2，应该选取_____装置（填写“A”或“B”），多余的SO2气体需要通过F装置吸收，装置中倒置的漏斗作用是_______。

②若采用D装置收集SO2气体，则进气管应该接______（填写“a”或“b”）

（2）①若选取A装置制备氨气，该反应的化学方程式为_________。

②干燥氨气时，常常在装置C中加入_______作干燥剂。

③有人说可以使用装置E收集氨气，你认为该观点是否正确？_______（填写“正确”或“不正确”) ，请说出原因______________。

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA

B. 标准状况下，17g氨气所含原子数目为NA

C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D. NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L

K3[Fe(C2O4)3]（三草酸合铁酸钾）可用于摄影和蓝色印刷。工业上以H2C2O4（草酸）、FeC2O4（草酸亚铁）、K2C2O4（草酸钾）、双氧水等为原料制备K3[Fe(C2O4)3]的反应原理如下：

氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3 

转化：2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4═2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O 

（1）制备1mol 三草酸合铁酸钾至少需要H2O2的物质的量为____________。

（2）制备过程中需防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式：______________。

（3）[K3[Fe(C2O4)3·xH2O]（三草酸合铁酸钾晶体）是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组进行了如下实验：

①称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．

②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2时，恰好消耗24.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液。

计算该晶体的化学式，并写出计算过程______________。

在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是

A. SSO2H2SO4 B. Al3+AlO2-Al(OH)3

C. NaCl(aq)NaNa2O2 D. FeFeSO4(aq) Fe(OH)2

2016年中国环境日的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是

A. 通过植树造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应

B. 使用含硫量大幅减少的国V汽油可降低酸雨发生

C. 开发新能源，减少使用化石燃料，可以减少雾霾的发生

D. 汽车尾气经催化处理，可消除氮元素，避免光化学烟雾

下面关于硅的叙述中，正确的是

A. 硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在

B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位

C. 硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应

D. 二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料

关于反应：HgS+O2＝Hg+SO2，下列叙述不正确的是

A. O2在反应中作氧化剂 B. 该反应转移了4e－

C. Hg是被还原得到的产物 D. HgS既是还原剂又是氧化剂

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