题目内容
下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是
A. 敞口久置，二者浓度均会变小 B. 常温下，均会使铝、铁钝化
C. 敞口久置，二者质量均会变大 D. 均具有强氧化性
向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 ( )
A. c(H＋)/c(OH－)增大 B. c(H＋)减小
C. 水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D. c(OH－)增大
T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是
A. T ℃ 时，该反应的平衡常数值为4
B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃
D. T℃时，直线cd 上的点均为平衡状态
下图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：
（1）①实验室用Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2，应该选取_____装置（填写“A”或“B”），多余的SO2气体需要通过F装置吸收，装置中倒置的漏斗作用是_______。
②若采用D装置收集SO2气体，则进气管应该接______（填写“a”或“b”）
（2）①若选取A装置制备氨气，该反应的化学方程式为_________。
②干燥氨气时，常常在装置C中加入_______作干燥剂。
③有人说可以使用装置E收集氨气，你认为该观点是否正确？_______（填写“正确”或“不正确”) ，请说出原因______________。
下列实验操作或装置能达到实验目的的是
A. 量取109.3ml稀盐酸 B. 称量25g烧碱固体
C. 碳酸氢钠受热分解 D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
B. 标准状况下，17g氨气所含原子数目为NA
C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D. NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L
K3[Fe(C2O4)3]（三草酸合铁酸钾）可用于摄影和蓝色印刷。工业上以H2C2O4（草酸）、FeC2O4（草酸亚铁）、K2C2O4（草酸钾）、双氧水等为原料制备K3[Fe(C2O4)3]的反应原理如下：
氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3
转化：2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4═2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
（1）制备1mol 三草酸合铁酸钾至少需要H2O2的物质的量为____________。
（2）制备过程中需防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式：______________。
（3）[K3[Fe(C2O4)3·xH2O]（三草酸合铁酸钾晶体）是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组进行了如下实验：
①称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2时，恰好消耗24.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液。
计算该晶体的化学式，并写出计算过程______________。
2016年中国环境日的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是
A. 通过植树造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应
B. 使用含硫量大幅减少的国V汽油可降低酸雨发生
C. 开发新能源，减少使用化石燃料，可以减少雾霾的发生
D. 汽车尾气经催化处理，可消除氮元素，避免光化学烟雾
将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ；
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；
③2s时物质A的转化率为30％ ；
④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1。
其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是
量取109.3ml稀盐酸 B. 
称量25g烧碱固体
碳酸氢钠受热分解 D. 
配制一定物质的量浓度的稀硫酸
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：