题目内容
在周期表中氧化性最强的一族元素是 ，它们的原子最外电子层上的电子数目是 ，该族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐 ，阴离子还原性逐渐 ．
考点：卤素原子结构及其性质的比较,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氧化性越强；同一主族元素，随着原子序数的增大，其单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强，原子半径逐渐增大．
解答：
解：同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氧化性越强，所以在周期表中氧化性最强的一族是卤族元素，其最外电子层上有7个电子，该族元素随着核电荷数的递增，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减小，则原子半径逐渐增大，阴离子的还原性逐渐增强，故答案为：卤族元素；7；增大；增强．
点评：本题以卤族元素为载体考查了同一主族元素性质的递变性，熟悉元素周期律知识即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
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| B、有甜味的物质一定属于糖类 |
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| D、糖类物质在空气中燃烧都生成CO2和H2O |
肼（N2H4）是火箭发射常用的燃料．
下列判断正确的是（ ）
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| C、只含有共价键的物质一定是共价化合物 |
| D、全部由极性键构成的分子不一定是极性分子 |
下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
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| B、某无色溶液中：NH4+、Fe3+、MnO4-、NO3- |
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能以离子键相结合生成AB型（B为阴离子）离子化合物，它们的原子序数分别为（ ）
| A、11和17 | B、11和16 |
| C、20和9 | D、13和17 |
在一支量程为20mL的酸式滴定管中盛放盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是（ ）
| A、a mL |
| B、（20-a）mL |
| C、大于（20-a）mL |
| D、大于a mL |