题目内容
12.一定质量的Al,Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干,所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g,则该合金的物质的量为介于0.05mol~0.075mol之间.分析 反应后溶液蒸干为硫酸铝、硫酸镁,硫酸铝、硫酸镁的总质量比原固体增加了7.2g,所以增重为硫酸根的质量,物质的量为0.075mol,运用极限法,若只有硫酸镁金属的物质的量最多,若只有硫酸铝金属的物质的量最少,据此判断.
解答 解:反应后溶液蒸干为硫酸铝、硫酸镁,硫酸铝、硫酸镁的总质量比原固体增加了7.2g,所以增重为硫酸根的质量,物质的量为$\frac{7.2g}{96g/mol}$=0.075mol,
若只有硫酸镁金属的物质的量最多,n(Mg)=n(MgSO4)=0.075mol,
若只有硫酸铝金属的物质的量最少,n(Al)=$\frac{2}{3}$×n[Al2(SO4)3]=$\frac{2}{3}$×0075mol=0.05mol,
故金属的物质的量介于0.05mol~0.075mol之间,
故答案为:介于0.05mol~0.075mol之间.
点评 本题考查混合物的计算,难度中等,确定增重7.2g为硫酸铝、硫酸镁中硫酸根的质量是关键,注意利用极限法确定计算的物质的量范围.
练习册系列答案
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2.下列物质中不能用于萃取溴水中溴的是( )
A. | 直馏汽油 | B. | 裂化汽油 | C. | 苯 | D. | 己烷 |
3.配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )
A. | 定容时仰视容量瓶的刻度线 | |
B. | 在用蒸馏水洗涤烧杯时,洗涤液未全部转移到容量瓶中 | |
C. | 配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线 | |
D. | 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 |
20.海水中蕴藏着丰富的资源.海水综合利用的流程图如图.
(1)用NaCl做原料可以得到多种产品.
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑.
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液,若阴阳两极均得到112mL所体(标准状况),则所得溶液的pH为13(忽略反应前后溶液的体积变化).
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑.
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品.
①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+,需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去.Fe(OH)2呈絮状,常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表).若只加一种上述(1)中得到的产品,该物质的化学式为NaClO,控制溶液的pH为9.6≤PH<9.8.
②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒,利用电化学原理来防止内胆腐蚀,写出正极的电极反应式:O2+4e-+2H2O═4OH-.
(1)用NaCl做原料可以得到多种产品.
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑.
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液,若阴阳两极均得到112mL所体(标准状况),则所得溶液的pH为13(忽略反应前后溶液的体积变化).
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑.
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品.
①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+,需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去.Fe(OH)2呈絮状,常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表).若只加一种上述(1)中得到的产品,该物质的化学式为NaClO,控制溶液的pH为9.6≤PH<9.8.
②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒,利用电化学原理来防止内胆腐蚀,写出正极的电极反应式:O2+4e-+2H2O═4OH-.
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.8 | 11.1 |
1.关于化学键的各种叙述中,下列说法中正确的是( )
A. | 金属元素和非金属之间只存在离子键 | |
B. | 共价化合物里,一定存在极性键 | |
C. | 非金属元素之间只能形成共价键 | |
D. | 在离子化合物不可能存在非极性共价键 |