题目内容
【题目】已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量,拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量,根据图中的能量图,回答下列问题:
(1)分别写出①②的数值:①___________KJ;②____________KJ。
(2)生成H2O(g)中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。
(3)已知:H2O(l)==H2O(g) ΔH = + 44 kJ·mol-1,试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。
【答案】(1)① 1370 ② 1852 (2)463
(3)2H2(g) + O2(g)====2H2O(l)ΔH =-570 kJ·mol-1
【解析】
试题分析:(1)①吸收的能量应为2molH2和1molO2吸收的能量,为2×436kJ + 498kJ=1370kJ,由图象可知2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)△H=-482kJmol-1,反应热为反应物的总键能减去生成物的总键能,则②放出的热量为1370kJ + 482kJ=1852kJ,故答案为:①1370;②1852;
(2)②放出的热量为1852kJ,可知生成2molH2O放出1852kJ,则H-O键的键能为=463kJ,故答案为:463;
(3)已知①2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)△H=-482kJmol-1,
②H2O(l)=H2O(g)△H= + 44kJmol-1,
利用盖斯定律将①-②×2
可知2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)△H=-570kJ/mol,
故答案为:2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)△H=-570kJ/mol.
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