下列实验装置图正确的是( )A．蒸馏石油B．除去乙醇中的乙酸C．实验室制氯气D．实验室制乙酸乙酯题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列实验装置图正确的是（　　）

	A．	蒸馏石油		B．	除去乙醇中的乙酸
	C．	实验室制氯气		D．	实验室制乙酸乙酯

分析 A．温度计测量蒸气温度，冷凝管中下口为进水口、上口为出水口；
B．乙醇和乙酸互溶；
C．浓盐酸和二氧化锰需要加热才能反应；
D．乙酸和碳酸钠反应生成可溶性醋酸钠、乙醇极易溶于水，乙酸乙酯不易溶于碳酸钠溶液．

解答解：A．利用沸点不同进行蒸馏，所以温度计测量蒸气温度，温度计水银球位于烧瓶支管口处，为防止炸裂冷凝管，冷凝管中下口为进水口、上口为出水口，故A错误；
B．乙醇和乙酸互溶，不分层，不能用分液分离，故B错误；
C．实验室制氯气二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应，故C错误；
D．乙酸和碳酸钠反应生成可溶性醋酸钠、乙醇极易溶于水，乙酸乙酯不易溶于碳酸钠溶液，所以可以采用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故D正确．
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物性质、制备实验及混合物分离提纯等，侧重物质的性质及实验技能的考查，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大．

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20．下列实验所选装置不合适的是（　　）

	A．	分离水和泥沙选①		B．	从盐水中获得食盐选②
	C．	分离酒精和水选③		D．	由自来水制取纯净水选④

1．有机化学知识在生活中应用广泛．
（1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质．
①下列有关说法中，正确的是BCEF；
A．棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素
B．油脂是产生能量最高的营养物质
C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸
D．糖类都是有甜味的物质
E．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
F．硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中，蛋白质都能从溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上．写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH₂OH（CHOH）₄COONH₄+3NH₃+H₂O．
（2）苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为

，该分子中官能团的名称为羧基、羟基，可以和醇类物质发生酯化（或取代）反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH．
（3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中的液体暴沸；
②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）BDE；
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化
③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．

试剂a是饱和Na₂CO₃溶液，分离方法①是分液；分离方法②是蒸馏，试剂b是（浓）硫酸；
④写出C→D 反应的化学方程式2CH₃COONa+H₂SO₄→2CH₃COOH+Na₂SO₄．

18．浓硫酸和浓硝酸可用铁、铝罐贮运．对（判断对错）

5．在2L的容器里有某反应物4mol，反应进行2秒后，该反应物还剩3.2mol，则该反应的平均速率为（　　）（mol•L^-1•s^-1）

15．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	升高温度能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$ 增大
	B．	反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%
	C．	3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率
	D．	从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ（H₂）=0.075 mol•L^-1•min^-1

2．某研究性学校小组利用下列有关装置对SO₂的性质及空气中SO₂的含量进行探究（装置的气密性已检查）

（1）装置A中反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，再关闭弹簧夹．此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰．
（3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO₃（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO₂具有氧化性．
（5）装置D的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气．
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：
①生成的Na₂SO₃水解产生OH^-（SO₃^2-+H₂O?HSO₃+OH^-）；②氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na₂SO₃溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl₂溶液、稀硫酸

实验步骤	实验操作	预期现象与结论
1	取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞	溶液变红
2	然后加入足量的BaCl₂溶液	溶液中产生白色沉淀，最后若红色褪去，则说明①正确；若红色不能褪去，则说明②正确

已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是( )

A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 （g）+ 3 H2 （g）＝ 2 NH3（g） ΔH = - 92.4 KJ/mol，则N≡ N键的键能是

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol