题目内容
2．下列说法正确的是（ ）| A． | 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 | |
| B． | 已知单质A能从溶液中置换出单质B，当A为非金属时，B也一定是非金属 | |
| C． | 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 | |
| D． | 同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 |
分析 A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
B．非金属性强的能置换非金属性弱的；
C．应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强；
D．同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强．
解答 解：A．第三周期中阳离子比阴离子少一个电子层，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于阳离子半径，阳离子电子层结构相同，阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，阳离子半径自左而右减小，阴离子半径自左而右减小，故A错误；
B．非金属性强的能置换非金属性弱的，已知单质A能从溶液中置换出单质B，当A为非金属时，B也一定是非金属，故B正确；
C．应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不是同周期则不一定，如金属性Ca＞Na，故C错误；
D．同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增，不是最高价不能比较，故D错误，
故选B．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．
练习册系列答案
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