题目内容
为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），某学生研究性学习小组设计了如下几个实验方案：
[方案Ⅰ]（1）称取碳酸钙样品m g（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积V mL。[方案Ⅱ]（1）称取碳酸钙样品m g；（2）用c mol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液
mL，用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′Ml
[方案Ⅲ]（1）称取碳酸钙样品m g；（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为m′g。
[方案Ⅳ] （1）称取碳酸钙样品m g；
（2）加入足量c mol / L盐酸V mL使之完全溶解；
（3）过滤并取滤液；
（4）在滤液中加入过量c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；
（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为m′g。
回答下列问题：
（1）你认为上述4个方案中，最好的方案是 ，其他方案的缺点分别是：
方案 。
方案 。
方案 。
（2）为减少方案Ⅳ实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。
A．精确测定Na2CO3溶液体积V′mL
B．精确配制浓度为c′mol/L Na2CO3溶液
C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（4）中
（1）方案Ⅱ
方案Ⅰ的缺点是气体体积难以准确测量
方案Ⅲ的缺点是实验室难以提供1000℃的高温
方案Ⅳ的缺点是沉淀的过滤、洗涤、干燥、称量操作过程得杂，容易造成较大误差
（2）C
为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为SiO2），同学们设计了如下两个实验方案：
mL，以酚酞作指示剂，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。