题目内容
下列溶液中离子浓度的关系正确的是（ ）
| A．0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A） |
| B．0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| C．加入适量CH3COONa（s）的0.1mol?L-1CH3COOH溶液，其pH＜7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等 |
A.0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4，说明HA-的电离程度大于水解程度，但水解和电离都较微弱，所以c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A），故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故B错误；
C．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），再结合电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO-），故C错误；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，由水电离出的c（OH-）前者小于后者，故D错误；
故选A．
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故B错误；
C．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），再结合电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO-），故C错误；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，由水电离出的c（OH-）前者小于后者，故D错误；
故选A．
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