Question

常温下，已知0.1 mol·L^{－1 HA(}一元酸)溶液中c(H^＋)：c(OH^－)＝10¹⁰，0.5 mol·L^－1 B(OH)₂(二元碱)溶液中pH＝14。将浓度均为0.1 mol·L^－1的两种溶液等体积混合后，混合溶液中下列离子浓度的大小关系正确的是 (    )

A．c(H＋)<c(OH－)<c(A－)<c(B2＋)
B．c(OH－)<c(H＋)<c(B2＋)<c(A－)	C．c(H＋)＋2c(B2＋)＝c(OH－)＋c(A－)
D．2c(A－)＝c(B2＋)>c(H＋)＝c(OH－)

Answer 1

C  

：常温下c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－14，故0.1 mol·L^－1HA溶液中c(H⁺)为10^－2 mol·L^－1，HA为弱酸。0.5 mol·L^－1，B(OH)₂溶液中c(OH^－)＝1 mol·L^－1，B(OH)₂为强碱。等浓度的两溶液等体积混合后，B(OH)₂恰好反应一半，得到B(OH)₂和BA的混合溶液，显碱性，离子浓度顺序为c(OH^－)>c(B²⁺)>c(A^－)>c (H⁺)，A、B、D均错。C项应用了电荷守恒，正确。