题目内容
【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出金属元素A的原子结构示意图：_______________。
（2）写出下列反应的离子方程式：反应③_____________
反应⑤________________
（3）检验物质G中阳离子的操作方法_________________________________________。
（4）保存物质F的溶液时，要加入____________，目的是______________。
【答案】 Na
2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 取物质G少量于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液变成血红色，证明物质G中有Fe3＋离子 铁屑 防止Fe2＋氧化为Fe3＋
【解析】金属单质A的焰色反应为黄色，则A为金属Na；反应①为Na与水反应生成NaOH和H2，则气体甲为H2，D为NaOH；黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，E为盐酸；反应③为金属B与NaOH反应生成H2，能与碱反应生成H2的金属为Al，即B为Al；反应⑥NaOH与物质G反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3，则物质G中含有Fe3＋；金属C与盐酸反应生成F，F与氯气反应生成物质G，则金属C为Fe，F为FeCl2，氯化亚铁与氯气反应生成G为FeCl3。
（1）A为Na，Na元素为11号原子，则原子结构示意图为：
；
（2）反应③为Al与NaOH溶液的反应，离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；反应⑤为FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。
（3）G物质为FeCl3，Fe3＋的检验方法为：取少量G溶液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，证明物质G中有Fe3＋离子。
（4）F物质为FeCl2，Fe2＋容易被氧化，配制和保存FeCl2时，加入少量铁屑，Fe可以与FeCl3反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，即加入铁屑可以防止Fe2＋被氧化为Fe3＋。
