[题目]下列元素不属于碱金属元素的是( )A. Li B. Na C. K D. A1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列元素不属于碱金属元素的是（）

A. Li B. Na C. K D. A1

【答案】D

【解析】碱金属元素为第IA主族元素(除H外)，Li、Na、K为第IA主族元素，属于碱金属元素，Al为第IIIA元素，不属于碱金属元素，D项符合题意。

练习册系列答案

A. 该物质与水反应，属于氧化还原反应

B. Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价

C. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

【题目】现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。这种电池在工作时的电极反应为：2H2 +4OH－- 4e－===4H2O ；O2＋2H2O+4e-===4OH－。下列叙述不正确的是

A. H2在负极上发生氧化反应

B. 电子由b极流向a极

C. 总反应方程式为2H2＋O2===2H2O

D. OH－向b极区移动

【题目】下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）

A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C. 因为Mg比Na会多失去1个电子，所以Mg比Na的金属性强

D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

【题目】在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。

(1)在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式________；

(2)已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，写出阳极的电极反应式________；

(3)某课题组用上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质)为原料，设计如图流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。

①过滤得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净。洗涤沉淀的操作是________。

②反应①的离子方程式为______________________。

③如下图，氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

该产品中Ce(OH)4的质量分数为________________(保留两位有效数字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce(OH)4产品的纯度__________ (“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【题目】利用“ Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电反应方程式为4Na＋3CO2 ＝2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是（）

A. 电流流向为：MWCNT→导线→钠箔

B. 放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C

C. 原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为11.2g

D. 选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发

【题目】用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

A. 用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B. 按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

C. 用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D. 用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

【题目】硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式：_________________

（2）参加反应硝酸根离子物质的量为____________mol

（3）参加反应的铝与镁的质量比为_______________

（4）混合液中硫酸的物质的量的浓度为_______________mol/L

【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是

A. 原子序数116 B. 中子数177

C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293

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