题目内容

【题目】取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,现象正确的是(  )

A.Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色

C.Ⅲ中溶液分层,下层呈棕黄色D.Ⅳ中溶液分层

【答案】B

【解析】

A、苯能萃取碘水中的碘,但密度小于水的密度,所以看到的现象是溶液分层,上层呈紫红色,下层呈无色,选项A错误;

B、四氯化碳能萃取碘水中的碘,但密度大于水的密度,所以看到的现象是溶液分层,下层呈紫红色,上层呈无色,选项B正确;

C、酒精和碘水能互溶,所以看到的现象是溶液不分层,选项C错误;

D、氯化钠溶液和碘水能互溶,所以溶液不分层,选项D错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

(1)下列说法正确的是__________(填序号)。

a.含氧酸的酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4 b.原子半径:S >P>As

c.氢化物的稳定性NH3>PH3> AsH3d.AsH3电子式是

(2)雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①Ⅱ中若1molAs4S4反应转移28mole-,a物质是__________

②Ⅰ中反应的离子方程式是____________________________________

(3)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

①人体血液的pH在7.35~7.45 之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________

②H3AsO3的一级电离常数是6×10-10mol·L-1,n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1时,溶液的pH=___________(列出计算式即可)。

(4)由辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如图所示:

①“浸出”时Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式为________________________________

②“置换”时生成单质铋的离子方程式为____________________________________

③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb,通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的,其装置示意图如所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式__________________________

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