Question

【题目】下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A. 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）

B. 0.2 molL﹣1 CH3COONa溶液与0.1 molL﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）

C. 室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO， 溶液中增大

D. 0.1 molL﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（Fe2+）=0.3 molL﹣1

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)，根据物料守恒得c(HA)+c(A2)+c(H2A)=c(Na+)，联立两式得c(OH)+c(A2)=c(H2A)+c(H+)，故A错误；B. 0.2 molL﹣1 CH3COONa溶液与0.1 molL﹣1盐酸等体积混合，得到等浓度的醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合溶液，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度， 则c(CH3COOH)<c(Cl)，故B错误；C. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，溶液中氢氧根浓度增大，消耗碳酸根离子，则溶液中碳酸氢根离子浓度减小，溶液中增大，故C正确；D. 0.1 molL﹣1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在物料守恒：c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(Fe2+)+c[Fe(OH)2]=0.3 molL1，故D错误；答案选C。