Question

【题目】某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图，已知沉淀2为蓝色。

(1)写出沉淀的化学式：沉淀1______；沉淀3________。

(2)写出混合液+A的离子方程式_________________，溶液+B的离子方程式________________。

Answer 1

【答案】AgCl BaSO4Ag++Cl=== AgCl↓H++OH=== H2O，Cu2++2OH=== Cu(OH)2↓

【解析】

(1)根据沉淀2为蓝色可推断沉淀2为氢氧化铜，溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后再加入NaOH得到Cu(OH)2沉淀，最后加入Na2SO4,可得到BaSO4沉淀，所以沉淀1是氯化银，沉淀2是氢氧化铜，沉淀3是硫酸钡；

(2)混合液+A反应的离子方程式为Ag++Cl=== AgCl↓，沉淀2为Cu(OH)2，溶液中含有过量的氢离子，溶液+B反应的离子方程式为：H++OHH2O，Cu2++2OH=== Cu(OH)2↓。