题目内容
【题目】下列说法中正确的是( )
A．漂白粉、漂粉精是纯净物
B．漂白粉中含有次氯酸,所以漂白粉能使染料等有机色素褪色
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．次氯酸能杀死病菌,所以氯气可用于自来水的消毒
【答案】D
【解析】
试题解析：A．漂白粉为氯化钙次氯酸钙组成的混合物，、漂粉精主要成分为次氯酸钠，均为混合物；A错误；B．漂白粉中不含次氯酸,但是他遇到空气中二氧化碳和水蒸汽后，发生复分解反应，生成次氯酸，能使染料等有机色素褪色，B错误； C．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，C错误； D．次氯酸能杀死病菌,所以氯气可用于自来水的消毒，D正确；考点: 考查次氯酸的漂白作用，漂白粉的制备及漂白原理。
【题目】已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收)。
实验前 | 实验后 | |
(干燥剂＋U形管)的质量 | 101.1g | 102.9g |
(澄清石灰水＋广口瓶)的质量 | 312.0g | 314.2g |
根据实验数据填空：
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为____g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为______g。
（2）生成的水中氢元素的质量为________g。
（3）生成的CO2中碳元素的质量为________g。
（4）该燃料中碳、氢元素质量比为________．
【题目】NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1
反应 II：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H
（1）
化学键 | H—O | O===O | N≡N | N—H |
键能kJ·molˉ1 | 463 | 496 | 942 | 391 |
△H=_______________ 。
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是______________。
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡
C．当容器内
=1时，说明反应已达平衡
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：
①该催化剂在高温时选择反应_____________(填“ I ”或“ II”）。
②520℃时，4NH3(g)+5O2
4NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=________(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________
A．使用催化剂Pt/Ru
B．使用催化剂Cu/TiO2
C．增大NH3和O2的初始投料比
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．降低反应温度
（4）采用氨水吸收烟气中的SO2，
①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1
②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性（填“SO2”或NH3”），此时溶液c（NH4+）_______c（SO32-）（填“＞”“＜”或“=”）