题目内容
【题目】生物质能是一种洁净、可再生的能源。.生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
⑴上述反应的催化剂含有Cu、Zn、AI等元素。写出基态Cu原子的核外电子排布式：___________。
⑵根据等电子原理.写出CO分子的电子式：______________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是___________________。
(4)胆矾结构示意图可简单表示如下，回答下列问题。
①胆矾晶体中存在的作用力有：__________________
②胆钒晶体溶于水呈蓝色，滴加少量氨水之后得到蓝色沉淀。再滴加氨水，沉淀又逐渐溶解。请写出蓝色沉淀溶解的离子方程式：_________________。
【答案】 [Ar]3d104s1 
甲醇分子间存在氢键 离子键、极性键、配位键、氢键（写2~3个得1分，写错不得） Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH-
【解析】（1）Cu的原子序数为29，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为：N≡N，互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式为C≡O，则其电子式为
；
（3）甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；
（4）①胆矾晶体中存在的作用力有离子键、极性键、配位键、氢键；
②Cu(OH)2蓝色沉淀溶解于过量氨水，生成Cu(NH3)42+的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH-。
导学与测试系列答案
新非凡教辅冲刺100分系列答案【题目】除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。下列材料描述了部分常见金属的冶炼方法。
①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁。
②霍尔－埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na3AlF6）为熔剂组成的电解质，在950－970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气。
③冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰。
④相关各物质熔点见下表：
物质 | Al2O3 | AlCl3 | MgO | MgCl2 | Al | Mn | Mg |
熔点/℃ | 2303 | 190 | 2800 | 712 | 660 | 1244 | 649 |
Ⅰ、根据上述信息回答下列问题：
（1）冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO，冶炼铝时电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是______________________________________________。
（2）写出铝热法冶炼锰的化学方程式___________________________，
一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质_____________________________。
(3)将铝和镁作电极分别插入稀硫酸、氢氧化钠溶液中，镁、铝分别作______极、_____极；写出介质是稀硫酸溶液时的正极电极反应式：______。
Ⅱ、下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图：
（1）气体a是_______。
（2）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有____________________________、_______________________。
（3）还原炉中抽空气到近似真空的原因是________________________________。
