题目内容
自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子假说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中，正确的是（ ）。
| A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题 |
| B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的 |
| C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系 |
| D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱 |
C
解析
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是
| A．X是钠元素 |
| B．离子半径X＋＞Z2－ |
| C．同族元素中Z的氢化物稳定性最强 |
| D．同周期元素中Y的非金属性最强 |
根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）
| A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ | B．原子半径：Ca＞S＞Cl |
| C．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 | D．热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se |
短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是
| A．原子半径Z>W>Y>X |
| B．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应 |
| C．气态氢化物的稳定性Z>W |
| D．X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体 |
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( )
| A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 |
| B．W的氢化物比X的氢化物的稳定性高 |
| C．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
| D．Y元素比W元素的非金属性强 |
原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是（ ）。
| A．①④ | B．②③ | C．②④ | D．①⑤ |
n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的（ ）。
| A．数目 | B．空间伸展方向 | C．能量高低 | D．电子数目 |
元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”( )。
| A．第七周期0族 | B．第六周期第ⅡA族 |
| C．第八周期第ⅠA族 | D．第七周期第ⅦA族 |
元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是( )。
| A．该元素的名称是钠 |
| B．该元素的原子序数为11 |
| C．该元素的地壳中的含量为22.99% |
| D．该元素的元素符号为Na |