题目内容
短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是
| A．原子半径Z>W>Y>X |
| B．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应 |
| C．气态氢化物的稳定性Z>W |
| D．X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体 |
B
解析试题分析：A、短周期元素X与Z同主族，并且原子序数之和为20。可计算出X为C元素，Z为Si元素，则Y为N元素，W为Cl元素，所以原子半径Z>W>X>Y,错误；B、Y的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，其气态氢化物是氨气，二者可发生化合反应生成硝酸铵，正确；C、非金属性W>Z, 所以气态氢化物的稳定性W>Z，错误；D、X的气态氢化物甲烷与足量W单质氯气在光照条件下反应生成物除一氯甲烷外都不是气体，错误，答案选 B。
考点：考查短周期元素的推断及元素、化合物的性质
短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（ ）
| A．5 | B．6 | C．7 | D．8 |
下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
| A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 |
| B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
| C．W的氢化物还原性小于Y的氢化物 |
| D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
下列电子排布式中，原子处于激发态的是（ ）。
| A．1s22s22p5 |
| B．1s22s22p43s2 |
| C．1s22s22p63s23p63d54s1 |
| D．1s22s22p63s23p63d34s2 |
自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子假说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中，正确的是（ ）。
| A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题 |
| B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的 |
| C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系 |
| D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱 |
四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是( )。
①a－b＝n－m ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d ③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y
| A．只有③ | B．①②③④ | C．①②③ | D．②③ |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )。
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 |
| C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 |
| D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 |
镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( )。
| A．镓是制造高温温度计的上佳材料 |
| B．镓能溶于强酸和强碱中 |
| C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中 |
| D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质 |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 |
| B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ |
| C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 |
| D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |