题目内容
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( )
| A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 |
| B．W的氢化物比X的氢化物的稳定性高 |
| C．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
| D．Y元素比W元素的非金属性强 |
D
解析
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科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。下列关于该微粒的说法正确的是（ ）
| A．呈电中性 | B．带四个单位负电荷 |
| C．带四个单位正电荷 | D．质量数为2 |
X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知
| | X | | Y |
| Z | | W | |
A．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解
C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
D．W的非金属性比Y的非金属性弱
以下说法中，不违背科学规律的是( )
①改变核外电子数可使原子与离子相互转化 ②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化 ③改变核内质子数可使不同的元素相互转化，属于化学变化 ④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．①③ |
下列结论不正确的是 ( )
| A．微粒半径：S>S2－>Cl－>F |
| B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 |
| C．氧化性：Cl2>S>Se>Te |
| D．离子还原性：S2－>I－>Br－>OH－ |
下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
| A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 |
| B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
| C．W的氢化物还原性小于Y的氢化物 |
| D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （ ）。
| A．同周期元素中X的金属性最强 |
| B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ |
| C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 |
| D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子假说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中，正确的是（ ）。
| A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题 |
| B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的 |
| C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系 |
| D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱 |