题目内容
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 若图1表示0.2mo1MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化，则a为19.0
B. 若图2表示常温下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)=0.1000mo1/L
C. 若图3表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
D. 若图4表示恒温恒容条件下，反应2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则b点对应的状态为化学平衡状态
【答案】C
【解析】
A.MgCl2为强酸弱碱盐，其结晶水合物在空气中加热最终转化为氧化镁，根据Mg元素守恒，0.2mo1MgCl2·6H2O 分解产生0.2molMgO，其质量m(MgO)=0.2mol×40g/mol=8.0g，最终生成质量应为8.0g，A错误；
B.0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH，当溶液pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，若酸碱恰好中和，溶液为醋酸钠溶液，由于醋酸是一元弱酸，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-水解使溶液呈碱性，实际上溶液为中性，说明此时溶液中应同时存在醋酸和醋酸钠，由于醋酸并未完全反应，所以无法计算醋酸的浓度，B错误；
C.常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液，溶液酸性越强，溶液稀释时，其pH变化幅度越大，根据图象可知，酸性：HA>HB。酸的酸性越强，其对应的强碱盐的碱性就越弱，则NaA的碱性比NaB弱，则同浓度的两溶液的pH：NaA<NaB，C正确；
D.恒温恒容条件下，发生可逆反应：2NO2(g)
N2O4(g)，根据图象，b点表示消耗N2O4的速率等于NO2的消耗速率，表明逆反应速率大于正反应速率，反应逆向进行，不是化学平衡状态，D错误；
故合理选项是C。
