题目内容

【题目】存在氢键的非电解质是

A.H2OB.CH4C.HFD.CH3OH

【答案】D

【解析】

A．H2O是极弱的电解质，水分子间能形成有氢键，故A错误；

B．CH4是非电解质，但分子间不存在氢键，故B错误；

C．HF分子间存在氢键，但属于电解质，故C错误；

D．CH3OH属于非电解质，甲醇分子间存在氢键，故D正确；

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。

（1）实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中。

（2）写出B转变成C的化学方程式_______________________。0.1molB参与该反应，转移电子的个数为_________ 。

（3）用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因：____________________________________________。

（4）从A、B、C、D、E、G、H选出试剂可制备F，写出对应离子方程式：______________________________________；

（5）直接向F溶液中加入B固体，写出可能出现的现象：______________________________

【题目】0.5LAlCl3溶液中含Cl-的个数为9.03×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度（　　）

A. 0.1 mol/L

B. 1 mol/L

C. 3 mol/L

D. 1.5 mol/L

【题目】下列实验与对应示意图的关系正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

【题目】金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是

A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰

D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

【题目】将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是

A．稀硫酸 B．稀氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铵溶液

【题目】A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素的符号：A________，B________，E________。

（2）把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_________________，反应的化学方程式是_______________________。

（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是____________。

【题目】氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高 Si3N4（s）+6CO（g）﹣Q（Q＞0），在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡． 完成下列填空：
（1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是 ． 其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式 ．
比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较（填：化合物性质的差异）来判断．
（2）上述反应混合物中的极性分子是 ， 写出非极性分子的电子式 ． 从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是
（3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是（选填编号）．a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度
c．增大气体压强 d．向反应容器中多充入氮气
（4）下列描述中能说明反应已达平衡的是（选填编号）．a．c（CO）=3c（N2） b．v （CO）=3v（N2）
c． 保持不变d．气体的压强保持不变
（5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为 ．

【题目】某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是（ ）
A.a=b
B.HA与BOH的电离常数相等
C.混合溶液中，c（H+）= mol/L
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH﹣）+c（A﹣）

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