Question

【题目】某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是（ ）
A.a=b
B.HA与BOH的电离常数相等
C.混合溶液中，c（H+）= mol/L
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH﹣）+c（A﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．浓度为a mol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，若a=b，则恰好反应生成盐，但是盐溶液不一定显中性，故A错误；
B．HA与BOH的电离常数相等，则二者等物质的量恰好反应时溶液显中性，但是，ab的关系不知道，无法确是否显中性，故B错误；
C．Kw=c（H+）×c（OH﹣），当c（H+）= mol/L，则c（H+）=c（OH﹣），即溶液显中性，故C正确；
D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH﹣）+c（A﹣），即电荷守恒，在酸性、碱性、中性溶液中均存在电荷守恒，故D错误．
故选C．