题目内容

【题目】金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。关于钠的叙述中,正确的是

A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大

B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C.加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰

D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

【答案】C

【解析】A项钠硬度大是错误的。B项钠放置在空气中被氧化首先是变暗,生成Na2O而不是生成淡黄色的Na2O2,故B错。D项钠着火不能用泡沫灭火器灭火,因钠燃烧生成的Na2O2与CO2反应放出O2,不能灭火,故D错。

练习册系列答案
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【题目】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。

实验步骤:

①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;

②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;

③将Cu丝上提离开液面。

(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为__________。实验中发现在 A 里产生了白色固体,其可能为________。C中NaOH溶液的作用为______

(2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是______

(3)停止加热后,在拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是__________________

【实验2】实验中发现试管A内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料:

氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如图所示的实验

(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验操作是___________

(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_____________________

(6)下列对于固体甲的成分的判断中,正确的是(填字母选项)____________

A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在

B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种

C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S

D.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S

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