题目内容
【题目】你认为下列说法不正确的是（ ）
A.氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
B.对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
D.冰熔化时只破坏分子间作用力
【答案】AC
【解析】解：A．邻羟基苯甲醛分子（ 
） 内的羟基与醛基之间即存在氢键，对羟基苯甲醛分子（ 
）之间存在氢键，所以氢键存在于分子之间，也存在于分子之内，故A错误；
B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大，故B正确；
C．NH3与水分子之间存在氢键，使氨气易溶于水，所以NH3极易溶于水的原因为NH3是极性分子和氨气与水分子间存在氢键，CH4难溶于水的原因不仅仅是NH3是极性分子，CH4是非极性分子，还有氢键的影响，故C错误；
D．水分子间存在氢键，冰熔化时破坏分子间作用力和氢键，故D正确．
故选AC．
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【题目】在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 ， 隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为molL﹣1s﹣1 ．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K= ．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填字母）．
a．增大N2O4起始浓度
b．向混合气体中通入NO2
c．使用高效催化剂
d．升高温度．
【题目】某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分
，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
①缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为： 
（铁浸出后，过量的
会将
还原为
）
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯
粉末。
③再用
溶液调节pH为3.5左右，过滤。
④调节滤液pH为6.5-7.2，加入
，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。
（1）“浸锰”反应中往往有副产物
的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少
的生成，“浸锰”的适宜温度是___________。
图1 温度对锰浸出率的影响 图2 浸锰温度与
生成率的关系
（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是________。②中加入一定量纯
粉末的主要作用是_________，相应反应的离子方程式为_______。
表1：生成相应氢氧化物的pH
物质 |
|
|
|
|
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 6.7 |
（3）③中所得的滤液中含有
，可添加过量的难溶电解质MnS除去
，经过滤，得到纯净的
。用平衡移动原理解释加入MnS的作用__________。
（4）④中加入
后发生反应的离子方程式是__________。
【题目】分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程如图所示．
请阅读资料卡片并回答下列问题．
【资料卡片】
i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．
ii．WO3几乎不与无机酸反应．
iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．
溶剂 | 煮沸时间（min） | W2O5（%） | WO3（%） | WO2 | 金属钨 |
①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④饱和Na2C2O4 ⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取） | 25 7 30 60 120 | 72.3 76.4 100 4.2 ＜0.5 | 100 100 100 100 100 | 未 检 出 | 未 检 出 |
（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是____________________________________________。
（2）WO3既属于金属氧化物，也属于__________（填“酸性”、“碱性”）氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________________________________。
（3）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是___________________________。
（4）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是_______________，固体E中含有的物质是_______________，D中的溶质是_______________。
【题目】某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2)。为了制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题：
（1）取适量软锰矿置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，烧瓶中发生的化学反应为：MnO2 ＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。充分反应后烧瓶中残留的固体是____________；若有4mol浓盐酸参与反应，产生的氯气在标准状况下的体积为____22.4L (填“等于”、“小于”或“大于”)，浓盐酸在该反应中表现出来的性质_______________________；
（2）若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是 ______ ，原因是 ______________ （用化学方程式和文字回答）；
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，写出D装置中发生反应的离子方程式 ____________ ；
（4）为探究氯气与Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下：
实验方法 | 实验现象 | 实验结论 |
1.取反应初始阶段(氯气不足量)F中产物，用磁铁除去过量的Fe，剩余产物溶于水中，取上层溶液装入两只试管中，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液 | ①KSCN溶液显红色 ②KMnO4溶液不褪色 | （不填） |
2.取充分反应后(氯气通入足够长时间)F中产物，溶于水中，加入KMnO4溶液 | KMnO4溶液不褪色 |
根据实验现象，得出实验结论，写出氯气与Fe粉共热时发生反应的化学方程式______；
（5）已知F中的产物易潮解，在F和H装置之间安装G装置，目的是_________________。