题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16NA |
| B、0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3NA |
| C、1L 0.2mol/L的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6NA |
| D、室温下，16g甲烷含有共价键数为4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据标准状况气体物质的量n=
计算物质的量，结合乙烯分子结构计算电子数；
B、铁在氧气中燃烧 生成的是四氧化三铁分析；
C、依据n=CV计算溶质物质的量，结合电离计算氯离子数；
D、依据n=
=1mol，结合甲烷含有四个C-H键分析；
| V |
| 22.4 |
B、铁在氧气中燃烧 生成的是四氧化三铁分析；
C、依据n=CV计算溶质物质的量，结合电离计算氯离子数；
D、依据n=
| 16g |
| 16g/mol |
解答：
解：A、标准状况气体物质的量n=
=
=1mol，结合乙烯分子结构计算电子数16NA，故A正确；
B、铁在氧气中燃烧 生成的是四氧化三铁，失电子数小于0.3NA，故B错误；
C、依据n=CV计算溶质物质的量=1L×0.2mol/L=0.2mol，结合电离计算氯离子数0.6NA，故C正确；
D、依据n=
=1mol，结合甲烷含有四个C-H键，16g甲烷含有共价键数为4NA，故D正确；
故选B．
| V |
| 22.4 |
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
B、铁在氧气中燃烧 生成的是四氧化三铁，失电子数小于0.3NA，故B错误；
C、依据n=CV计算溶质物质的量=1L×0.2mol/L=0.2mol，结合电离计算氯离子数0.6NA，故C正确；
D、依据n=
| 16g |
| 16g/mol |
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析应用，反应产物组成的判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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|
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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