题目内容

3．由CO2、H2组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2的体积比为（　　）
A．19：8B．22：1C．13：8D．8：13

分析 同温、同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，等于相对分子质量之比，结合M=$\frac{m}{n}$计算解答．

解答 解：由CO2、H2组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知二氧化碳与氢气混合气体平均相对分子质量等于氮气相对分子质量为28，设混合气体中二氧化碳物质的量为x，氢气物质的量为y，则依据气体平均摩尔质量公式得：$\frac{44x+2y}{x+y}$=28，解得x：y=13：8；
故选：C．

点评 本题考查了气体平均摩尔质量的计算，明确同温、同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，熟悉混合气体平均摩尔质量计算公式是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．下列物质属于高分子化合物的是（　　）
A．果糖B．油脂C．蛋白质D．蔗糖
14．利用阿伏伽德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（　　）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
11．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根据题意回答下列问题：
①写出酸H2A的电离方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
②若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液M中各微粒的浓度关系正确的是
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）
C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol•L-1
D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
18．实验室用自来水制备少量蒸馏水

（1）制备方法的名称为蒸馏；写出图中仪器的名称A蒸馏烧瓶；  B冷凝管；
（2）指出装置中两处主要错误之处①温度计的水银球没有在蒸馏烧瓶的支管口处②冷凝水的流向没有下口进上口出
（3）实验中A中除了加入适量蒸馏水，还要加入的物质是碎瓷片（沸石）；其作用是防暴沸．
（4）医用CaCl2可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以工业碳酸钙（含有少量FeCl3杂质）生产医用CaCl2的主要流程如图2：
请回答下列问题：
①滤渣中所含主要物质的化学式为Fe（OH）3，试剂A是稀盐酸．
②上述流程中，加A进行酸化的目的是除去过量的Ca（OH）2．
③操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；实验室进行CaCl2溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②停止加热；③加热搅拌；④放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）⑤固定铁圈位置．其正确的操作顺序为①⑤④③②．
8．雾霾中对人伤害最大的是PM2.5，即空气动力学直径小于2.5微米的粒子．分散质粒子直径约为2.5微米的分散系与下列哪种分散系最为接近（　　）
A．溶液B．胶体C．浊液D．气溶胶
15．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（　　）
A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
B．每个丙烯分子有7个σ键，1个π键
C．丙烯分子是存在非极性键和极性键的极性分子
D．丙烯分子为手性分子
12．下列装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2装置可演示NO的喷泉实验
C．用图3装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
D．用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键
4．TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．
（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3═TOSO4+FeSO4+2H2O．
①净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：不需要（填“需要”或“不需要”）
②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理．写出该过程中发生反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2-）；将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池．
（3）阴极反应反应的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-．
（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少．
方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiO4，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl1（1）+O2（g）△H=151kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiO1．当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行．
（5）已知：C（s）+O2（g）  CO2（g）△H=-394kJ/mol．请填空：
TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）  TiCl4（1）+CO2（g）△H=-243KJ•mol-1
（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是碳单质与氧气反应减小产物浓度，使平衡向右移动，导致反应顺利进行；碳与氧气反应放热，相当于升高温度，平衡向着右移动．

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