Question

11．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A，根据题意回答下列问题：
①写出酸H₂A的电离方程式H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-．
②若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液M中各微粒的浓度关系正确的是
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（HA^-）+c（H₂A）+c（H⁺）=c（OH^-）
C．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=1mol•L^-1
D．c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 （1）某水溶液M中存在的分子有H₂O、H₂A，则H₂A为弱酸；
（2）等体积混合生成Na₂A，水解显碱性，离子水解以第一步为主；
A．离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）；
B．根据质子守恒：c（HA^-）+2c（H₂A）+c（H⁺）=c（OH^-）；
C．根据物料守恒分析可知：c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=$\frac{2mol•{L}^{-1}}{2}$=1mol•L^-1；
D．根据电荷守恒：2c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）．

解答 解：（1）溶液中存在的分子有H₂O、H₂A，则H₂A为弱酸，其电离方程式为：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，
故答案为：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-；
（2）10mL 2mol•L^-1NaHA溶液与10mL 2mol•L^-1NaOH溶液混合生成Na₂A，水解显碱性，pH＞7，
A．离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．根据质子守恒：c（HA^-）+2c（H₂A）+c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C．根据物料守恒分析可知：c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=$\frac{2mol•{L}^{-1}}{2}$=1mol•L^-1，故C正确；
D．根据电荷守恒：2c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选AC．
故答案为：＞；AC．

点评 本题考查较综合，涉及酸碱混合的定性分析、盐的水解等知识，把握溶液中的溶质的水解的趋势和守恒知识的应用即可解答，题目难度中等．