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在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )

A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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根据离子方程式：(1)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )

A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

氯气是一种化学性质活泼的气体。（1）新制备的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有 分子存在（写化学式）。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是 。

（2）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察的现象是 。

（3）为防止氯气污染空气，可用 溶液吸收多余的氯气，该反应的化学方程式为 。

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

②浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：

（1）E是 ；

（2）用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) 。

a． b． c．c(H+)·c(OH－） d．n(OH－)

（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)

a．反应所需要的时间E>A

b．开始反应时的速率A>E

c．参加反应的镁粉物质的量A=E

d．E溶液里有镁粉剩余

（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中 曲线(填写序号) 。

（5）②中C与D溶液等体积混合后溶液呈酸性的原因 （用离子方程式表示）；若室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。

液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3NH4++ NH2－，25℃时，其离子积K=l.0×l0－30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）（ ）

A．c(Na+) ＝ c(NH2－) B．c (NH4+) ＝ 1×10－29mol/L

C．c(NH2－) ＞ c (NH4+) D．c(NH4+)?c(NH2－) ＝ l.0×l0－30

下列化学（或离子）方程式不正确的是（ ）

A．NaHS溶液存在电离平衡：HS－＋H2OS2－＋H3O+

B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO32－+CaSO4===CaCO3+SO42－

C．Ca(OH)2在水溶液中电离：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

D．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H+

用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色 卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH（ ）

A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（ ）

A. 单质的沸点：Z＞W

B. 简单离子半径：X＞W

C. 元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物

D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

右图是应用电化学方法检测空气中SO2的原理示意图。下列有关说法不正确的是

A．该装置工作时能将化学能转变为电能，并有H2SO4生成

B．电极b表面O2发生还原反应，电极附近溶液的pH升高

C．气体样品应从电极a区域通入，样品中的SO2在电极a表面得到电子

D．电极a表面的电极反应式为：

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