题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.1molCu与足量稀HNO3反应,转移3NA个电子
B.常温常压下,22.4LCl2含有2NA个Cl原子
C.16gCH4含有10NA个电子
D.1L0.1mol/LNa2SO3溶液中含有0.1NA个SO32-
【答案】C
【解析】
A.1mol铜完全反应失电子2mol,1 mol Cu与足量稀HNO3反应,转移2NA个电子,故A错误;
B.标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,常温常压下,22.4LCl2物质的量不是1mol,故B错误;
C.依据计算物质的量,结合分子式计算电子数为10NA个,故C正确;
D.溶液中亚硫酸根离子水解,1L0.1mol/LNa2SO3溶液中含有的SO32-小于0.1NA个,故D错误;
故选C。
【题目】卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁。
表1
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
﹡Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽
表2
物质 | 价格(元/吨) |
漂白液(含25.2%NaClO) | 450 |
双氧水(含30%H2O2) | 2400 |
烧碱(含98%NaOH) | 2100 |
纯碱(含99.5%Na2CO3) | 600 |
若要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,根据表1和表2提供的资料,回答下列问题:
(1)步骤②中加入的试剂X,最佳选择_____________(填物质名称),其作用是___________________。
(2)步骤③生成的沉淀物含有____________________(填化学式)。
(3)步骤⑤中发生反应的化学方程式为_____________________________。
(4)若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验,必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、________和泥三角。
(5)在实验室中,为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是____________(填字母)。
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH,依次发生的反应类型和反应条件都正确的是
选项 | 反应类型 | 反应条件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热 |
C | 氧化、取代、消去 | 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】已知298K时下列物质的溶度积
CH3COOAg | AgCl | AgCrO4 | AgS | |
Ksp | 2.3×10-3 | 1.77×10-10 | 1.12×10-12 | 6.7×10-15 |
下列说法正确的是( )
A.等体积浓度均为0.02molL-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B.浓度均为0.01molL-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时,CrO42-先沉淀
C.在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式:CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl
D.298K时,上述四种饱和溶液的物质的量浓度:c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)