题目内容

【题目】下列物质中，属于弱电解质的是

A. 氯化氢B. 氢氧化钠C. 一水合氨D. 铜

【答案】C

【解析】

A. 氯化氢溶于水能完全电离，故其为强电解质；

B. 氢氧化钠溶于水能完全电离，故其为强电解质；

C. 一水合氨溶于水只能部分电离，故其为弱电解质；

D. 铜属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。

综上所述，属于弱电解质的是C。

练习册系列答案
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（2）写出下列反应的反应类型：M→N____________，反应⑤____________________。

（3）写出物质A的结构简式：______________________________________________。

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（5）用一种世纪可鉴别N、K、G三种物质，该化学试剂为__________________________。

（6）写出下列反应的化学方程式：

反应⑥_________________________。

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（4）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，PVC由Cl—CH＝CH2在一定条件下聚合而成，写出该反应的化学方程式：____________。

（5）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是______________。

（6）写出乙醇催化氧化的化学方程式 _________________________。

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【题目】甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验，并针对异常现象进行探究。

步骤一：制取FeCl2甲同学准备用两种方案制取。

方案1：按下图装置用H2还原无水FeCl3制取。

E中盛放的试剂是____________；D中反应的化学方程式为____________。此方案有个明显的缺陷是___________________________。

方案2：由0.1 molL-1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你认为其操作应该是____________ 。

步骤二：测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度。用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可达到目的。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液480 mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_______________，

本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是____________(填编号)。

下列错误的操作使测定的FeCl2 溶液浓度偏小的是______________。

A．若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势

B．若滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失。

C．锥形瓶洗净后未干燥

步骤三：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol·L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：

实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体。

实验III．向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN－发生了反应而不是Fe3＋发生反应。

②实验III的目的是_____________________。

得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42－和相关气体。写出该反应的离子方程式_______________________。

【题目】某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：

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D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

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