Question

【题目】将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极的电极反应为：CH4＋10OH－－8e－== CO＋7H2O。下列叙述不正确的是

A. 通入CH4的电极为负极

B. 正极反应为：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－

C. 燃料电池工作时，溶液中的OH－向正极移动

D. 该电池使用一段时间后溶液中KOH的浓度将不变

Answer 1

【答案】CD

【解析】A．甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，故A正确；B．原电池的正极上得到电子发生还原反应，正极反应为：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－，故B正确；C．溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，则氢氧根离子向负极附近移动，故C错误；D．该原电池的总反应为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，该电池使用一段时间后溶液中KOH的浓度将减小，故D错误；故选CD。