Question

足量铜粉与一定量的浓硝酸充分反应，得到硝酸铜溶液和 NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，将这些气体与1.68 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好沉淀完全，则消耗 NaOH溶液的体积是（  ）

A．60 mL

B．45 mL

C．30 mL

D．15 mL

Answer 1

A

解析试题分析：铜粉和浓硝酸发生反应生成氮的氧化物，在反应过程中，铜失去电子给了硝酸，而这些氮的氧化物又跟氧气起反应，生成硝酸，这个过程中，氮的氧化物失去电子都给了氧，整个过中相当于是铜把电子失去被氧气得到的一个过程。在反应中氧气所得到的电子的物质的量为：
那么铜在反应过程中总共就失去了0.3mol的电子。
Cu－2e^－＝Cu^2＋
Cu^2＋＋2OH^－＝Cu(OH)₂↓
从这两个过程中可以看出，铜所失去的电子的物质的量，与铜离子与碱反应生成氢氧化铜沉淀时所用掉的氢氧根离子的物质的量相等，即n(OH^－)＝0.3mol
则消耗 NaOH溶液的体积是：

考点：守恒。