题目内容
（14分）已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝ 。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a＋b＝ 。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 。mol·L－1
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na＋) c(CH3COO－) （填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为 。
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝ 。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a＋b＝ 。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 。mol·L－1
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na＋) c(CH3COO－) （填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为 。
（1）7 13 （2）10―10 10―12 （3）＜ ＝
这题考察的是pH值计算及电解质溶液，要知道弱电解质与强电解质之间的区别—存在电离平衡。
（1） 可以借助数学方法（举例法）来解决这一小题。设酸的浓度为0.1mol/L,碱的浓度为0.1 mol/L（a＋b＝14），二者等体积混合，溶液必然是中性，pH=7；混合后溶液中性，H+物质的量等于OH-的物质的量，酸碱按体积比为1：10，所以浓度之比为10：1，设酸的浓度为0.1mol/L,则碱的浓度为0.01 mol/L，所以a＋b＝13.
（2） 需知道：水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度和C(H+)·C(OH-)=10-14对于酸：水电离出来的C(H+)=C(OH-)=10-14/10-4=10―10；对于碱：水电离出来的C(H+)= 10―12 （全部来自于水的电离）。
（3） 我们可以这么想：如果等体积混合，溶液应该显酸性（因为醋酸是弱电解质，会不断电离出氢离子），所以VA < VB，根据电荷守恒，由于C(H+)=C(OH-)，所以c(Na＋) = c(CH3COO－)
（4） 根据题意判断，是强酸弱碱，所以M+ + H20 ="=" MOH + H+
（1） 可以借助数学方法（举例法）来解决这一小题。设酸的浓度为0.1mol/L,碱的浓度为0.1 mol/L（a＋b＝14），二者等体积混合，溶液必然是中性，pH=7；混合后溶液中性，H+物质的量等于OH-的物质的量，酸碱按体积比为1：10，所以浓度之比为10：1，设酸的浓度为0.1mol/L,则碱的浓度为0.01 mol/L，所以a＋b＝13.
（2） 需知道：水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度和C(H+)·C(OH-)=10-14对于酸：水电离出来的C(H+)=C(OH-)=10-14/10-4=10―10；对于碱：水电离出来的C(H+)= 10―12 （全部来自于水的电离）。
（3） 我们可以这么想：如果等体积混合，溶液应该显酸性（因为醋酸是弱电解质，会不断电离出氢离子），所以VA < VB，根据电荷守恒，由于C(H+)=C(OH-)，所以c(Na＋) = c(CH3COO－)
（4） 根据题意判断，是强酸弱碱，所以M+ + H20 ="=" MOH + H+
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。请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。
B溶液中离子浓度由大到小排序 ；