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在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H
+
)=1×10
-1
2
mol/L,则该溶液的pH可能是( )
A.12
B.7
C.6
D.2
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下列液体混合后,常温下溶液一定呈碱性的是
A.pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合
B.pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合
C.pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合
D.1×10
?
3
mol/L的盐酸和6×10
?
4
mol/L的Ba(OH)
2
溶液各取10mL,混合后再稀释100倍
判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中,一定呈碱性的是
A.能够使甲基橙呈现黄色
B.溶液的pH>7
C.溶液中:
c
(H
+
)<
c
(OH
-
)
D.溶液中:
c
(H
+
)>1×10
-
7
mol·L
在100 mL某一元弱酸(HA)的溶液中,以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
B.该弱酸稀释10倍后pH为4
C.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
D.滴定终点时,
c
(A
-
)=
c
(Na
+
)>
c
(H
+
)=
c
(OH
-
)
将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:
①1×10
-
3
mol·L
-
1
的氨水b L ②c(OH
-
)=1×10
-
3
mol·L
-
1
的氨水c L
③c(OH
-
)=1×10
-
3
mol·L
-
1
的Ba(OH)
2
溶液d L。其中a、b、c、d的关系正确的是
A.b>a=d>c
B.a=b>c>d
C.a=b>d>c
D.c>a=d>b
(8分)A、B代表不同物质,都是H、N、O三种元素组成的强电解质,A、B的水溶液都呈酸性,且相同浓度时,A溶液抑制水的电离,B溶液中促进水的电离。
(1)写出化学式A________, B________;
(2)室下,当A、B两溶液PH均为4时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1:_;
(3)写出0.1
B溶液中离子浓度由大到小排序
;
某同学在中和滴定实验中记录数据见下表。因为时间紧迫,只做了两次实验。
第一次滴定
第二次滴定
待测液HCl的体积/mL
20.00
20.00
滴定终点消耗标准液NaOH的体积/mL
23.20
26.00
该同学测得待测液HCl物质的量浓度 ( )
A.0.2088mol/L B.0.2250mol/L C.0.2169 mol/L D.不能确定
常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO
2
气体
,只能生成HX和NaHCO
3
;往NaY溶液中通入CO
2
则生成HY和Na
2
CO
3
。有关叙述正确的是
A.结合H
+
的能力:Y
―
>CO
3
2―
>X
―
>HCO
3
―
B.酸性由强至弱:HX>HY>H
2
CO
3
C.溶液物质的量浓度
相同时碱性:NaX>Na
2
CO
3
>NaY>NaHCO
3
D.NaX溶液中通入足量CO
2
后的离子浓度:c(X
―
)>c(Na
+
)>c(HCO
3
―
)>c(OH
―
)
在25℃时,分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸,消耗氨水的体积分别为
V
1
和
V
2
,则
V
1
和
V
2
的关系是
A.
V
1
=10
V
2
B.
V
1
>10
V
2
C.
V
1
<10
V
2
D.
V
2
>
10V
1
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