Question

下列叙述中正确的有
①燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量
②某反应的△H＝+100kJ/mol，可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol
③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气，是因为生成了气体，体系的熵增大
④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
⑤Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极
⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护

A．3

B．4

C．5

D．6

Answer 1

A

试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，①不正确；某反应的△H＝+100kJ/mol，则该反应是吸热反应，所以该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol，②正确；碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气，而该反应是吸热反应，则根据△G＝△H－T·△S可知，体系的熵增大，③正确；溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关系，所以强电解质水溶液的导电能力不一定比弱电解质水溶液的导电能力强，④不正确；Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg不一定做负极，例如如果用氢氧化钠溶液做电解质溶液，则铝是负极，镁是正极，⑤不正确；锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时锌是负极，铁是正极，被保护。所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护法，⑥正确，答案选A。