题目内容
【题目】云南是南方丝绸之路的重要节点,有着丰富的铜镍矿石资源。回答下列相关问题：
(1)镍在元素周期表中的位置是____,其基态原子的电子排布式为_____,该原子核外有___个未成对电子。
(2)Ni(NH3)4SO4中N的杂化轨道类型是_____;1 mol Ni(NH3)42+中含有的
键数目为____个;SO42-的立体构型是______。
(3)氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),经测定NH4F为分子晶体,类比NH3·H2O表示出NH4F分子中的氢键_____。
(4)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示,其中原子A的坐标参数为(0,1,0);
①原子B的坐标参数为____;
②若该晶体密度为dg/cm3,则铜镍原子间最短距离为____pm
【答案】第四周期Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d84s2 2 sp3 16NA(或9.632×1024) 正四面体形 极性 F-H···N（或N-H···F） 
【解析】
（1）镍原子序数为28，据此判断其在周期表中位置；由构造原理书写原子核外电子排布式；判断原子核外未成对电子；
（2）依据价层电子互斥理论计算判断即可；
1 mol Ni(NH3)42+中含有的
键数目为（3×4+4）NA=16NA；
依据价层电子互斥理论计算判断即可；
（3）氨分子中有一对末成键电子对，是极性分子；NH4F分子中的氢键F-H···N（或N-H···F）；
（4）①原子B的坐标参数为 ；
②处于面对角线上的Ni、Cu原子之间距离最近，晶胞面对角线长度等于Ni、Cu原子距离的2倍，而面对角线长度等于晶胞棱长的
倍，均摊法计算晶胞中Ni、Cu原子数目，计算晶胞的质量，而晶胞质量=晶体密度×晶胞体积。
(1)镍在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，该原子核外有2个未成对电子。
（2）Ni(NH3)4SO4中中心原子N的价电子对数为（5+3）/2=4，中心原子无孤电子对，共形成4个σ键，根据价层电子对互斥理论，空间构型为四面体型，采用sp3杂化；
1 mol Ni(NH3)42+中含有的键数目为（3×4+4）NA=16NA(或9.632×1024)；
SO42-的中心原子S的价电子对数为（6+2）/2=4，中心原子无孤电子对，共形成4个σ键，根据价层电子对互斥理论，采用sp3杂化，空间构型为正四面体型；
（3）氨分子中有一对末成键电子对，其空间构型为三角锥形，是极性分子；NH4F分子中的氢键F-H···N（或N-H···F）；
（4）①根据A点的坐标，可以判断晶胞底面的面心上的原子B的坐标参数为 ；
②处于面对角线上的Ni、Cu原子之间距离最近，设二者之间距离为a cm，晶胞面对角线长度等于Ni、Cu原子距离的2倍，而面对角线长度等于晶胞棱长的 倍，故晶胞棱长=2a cm× /2= a cm，晶胞质量=(59+64×3)/NAg，故（ a cm）3×dg·cm－3 =(59+64×3)/NAg，解得a=
灵星计算小达人系列答案
【题目】结合所学内容，回答下列问题：
Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：
实验序号 | ① | ② |
加入试剂 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的MnSO4固体 |
褪色时间/s | 116 | 6 |
试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。
请回答：
(1)该实验结论是___________________________________________________________。
(2)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________。
(3)该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为_____。
实验序号 | ③ |
加入试剂 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的Na2SO4固体 |
褪色时间/s |
Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20～50 mg·kg－1 |
已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为
a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10/span>－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全
(4)c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。
(5)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。
(6)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)________mg·kg－1(计算结果保留整数即可)。
