Question

【题目】某化学实验室需要0.5mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

（2）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______________。

（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________(填代号，下同)，能引起误差偏高的有________。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

Answer 1

【答案】AD 玻璃棒、胶头滴管 将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌 ①②③④⑥⑦ ①②⑦

【解析】

⑴配制一定浓度的溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，因此不需要的仪器为AD，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是是胶头滴管、玻璃棒；故答案为AD；胶头滴管、玻璃棒；

⑵配制过程中将浓硫酸进行稀释需先在烧杯中稀释，稀释操作方法是将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，以便热量散失，故答案为将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；

⑶①量取浓硫酸后的量筒不能洗涤，故操作错误；洗涤量取浓硫酸后的量筒，将洗涤液转移到容量瓶中，硫酸物质的量偏大，会导致浓度偏大；

②稀释后的H2SO4溶液需冷却至室温，没有冷却的溶液转移到容量瓶中，定容后冷却时溶液体积减少，浓度偏大，故操作错误；浓度偏大；

③不能先将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水，那样会引起安全事故，故操作错误；

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，该操作错误，只能重新再配制，吸出溶液时将溶质吸出一部分，将导致浓度偏小，故操作错误，浓度偏小；

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对结果没有任何影响，因为定容时需要加蒸馏水，故操作正确，对浓度无影响；

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，不能用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，因为低于标线的液体在容量瓶刻度线上面的内壁和瓶塞的缝隙处，因此不能再加水，再加水导致溶液体积变大，浓度偏小，故操作错误，浓度偏小；

⑦定容时，应该平视，而俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故操作错误，浓度偏大。

综上所述，操作错误有①②③④⑥⑦，误差偏大有①②⑦。