题目内容
测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推断中正确的是（ ）
| A．醋酸甲中H＋的物质的量是醋酸乙中的10倍 |
| B．醋酸乙的电离程度比醋酸甲大 |
| C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积之比为10∶1 |
| D．甲、乙溶液加水稀释，当pH相等时甲需加更多的水 |
B
解析
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常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是
| A．当V=0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)=c(OH－) |
| B．当V=5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)=2c(Cl－) |
| C．当V=10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3) |
| D．当V=a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－) |
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
提示:BaSO4(s)
Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(S),称为溶度积常数。
| A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
| B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
| C．d点无BaSO4沉淀生成 |
| D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
313 K时，水的KW＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝10－7 mol/L的溶液（ ）
| A．呈酸性 | B．呈中性 | C．呈碱性 | D．无法判断 |
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A．1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L |
| B．甲酸能与水以任何比例互溶 |
| C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 |
室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( )
| A．NaHSO4 | B．NaCl | C．HCl | D．Ba(OH)2 |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．常温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在：BOH B＋＋OH－ |
| B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－) |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
| D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是( )
| A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 |
| B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 |
| C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大 |
| D．a点对应溶液的导电性比d点强 |
为了使FeCl3溶液中
增大，可加入的物质是( )
| A．适量的HCl气体 | B．适量的硫酸氢钠 |
| C．适量的NaOH固体 | D．适量的NaHCO3溶液 |