题目内容
【题目】25℃时，用浓度为0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 应选用酚酞作指示剂
B. M点溶液中存在：c（Na+）>c（A-）
C. Ka（HA）≈2×10-8
D. N点溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）
【答案】C
【解析】
A.N点HA和NaOH的物质的量相等，恰好完全反应，溶质为NaA，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，A项正确；
B.M点为等物质的量浓度的NaOH和NaA的混合液，溶液呈碱性，由电荷守恒可知：c（Na+）>c（A-），B项正确；
C.N点为NaA溶液，物质的量浓度为0.005mol/L，PH=9，c(H+)=1×10-9mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，NaA中的A-发生水解：A-+H2O
HA+OH-，c(OH-)≈c(HA)，则
，则
，C项错误；
D. N点为NaA溶液，存在质子守恒：c（H+）+ c（HA）=c（OH-），故D正确。
故选C。
【题目】氮的化合物在工业中应用十分广泛。
（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其热反应方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g); H=____________．
化学键 | 键能（KJ·mol-1） |
C＝O | 728 |
C—N | 305 |
N—H | 389 |
O—H | 464 |
（2）工业上经常使用NaClO和NH3制取联氨，联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出联氨的电子式_________________。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__________________________________。联氨也经常作为燃料电池的环保原料使用，写出联氨在碱性电解质溶液中，负极的电极方程式_______________________________。
（3）已知合成氨反应的方程式为 N2+3H2
2NH3，其平衡常数 K 的数值和温度的关系如下：
温度℃ | 200 | 300 | 400 |
平衡常数K | 1 | 0.86 | 0.5 |
①由上表数据可知该反应H____0 (填“>”或“<”)。
②400 ℃时，测得某时刻 c(N2)= 5 mol·L-1、c(H2)= 3 mol·L-1、c(NH3)= 2 mol·L-1，此时刻该反应的 v 正____v 逆(填“>”“=”或“<”)。该反应达到平衡时，平衡混和气中N2的体积分数为____________
A．50% B．60% C．70% D．无法计算
（4）写出下列含氮化合物在特定条件下的水解反应，电负性Cl＜N，尿素中的C显+4价，
①NCl3___________________________________________________________________________________________________________
②NF3____________________________________________________________________________________________________________
