题目内容
关于下列各图的叙述中不正确的是
| A．已知CO的燃烧热为283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化 |
| B．某温度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1 |
| C．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 |
D．图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中， 的变化情况 |
C
解析
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下列说法不正确的是（ ）
| A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 |
| B．侯氏制碱法的工艺过程，应用了物质溶解度的差异 |
| C．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 |
| D．甘氨酸和丙氨酸发生脱水反应，最多可生成4种二肽 |
下列反应属于吸热反应的是( )
| A．碳与水蒸气制水煤气的反应 |
| B．生石灰和水的反应 |
| C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 |
| D．木炭在氧气中燃烧 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol
分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是
| A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 | B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3 |
| C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 | D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 |
肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A． N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1 |
| B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1 |
| C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 |
| D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1 |
已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
| A．该反应可用于表示烧碱与硫酸反应 |
| B．该反应只有在加热条件下才能进行 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．该反应可用于表示碳酸钙受热分解的反应 |
下列说法不正确的是
A．已知H2(g)＋ O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1，则a＞b |
| B．CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1 |
C．若N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ |
| D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和KOH反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 |