题目内容
下列反应属于吸热反应的是( )
| A．碳与水蒸气制水煤气的反应 |
| B．生石灰和水的反应 |
| C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 |
| D．木炭在氧气中燃烧 |
A
解析试题分析：A．碳与水蒸气制水煤气的反应是吸热反应；正确。B．生石灰和水产生氢氧化钙的反应是放热反应。错误。C．盐酸与氢氧化钠溶液的酸碱中和反应是放热反应。错误。D．木炭在氧气中燃烧的反应的放热反应。错误。
考点：考查共用化学反应的热效应的知识。
练习册系列答案
相关题目
反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断（ ）
| A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE |
| B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小 |
| C．反应物的总键能小于生成物的总键能 |
| D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 |
白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为
。下列说法不正确的是
| A．白磷着火点低，在空气中可自燃 |
| B．白磷、红磷互为同素异形体 |
| C．31 g白磷中，含P—P键1．5 mol |
| D．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1 |
已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是 （ ）
| A．Q1 + Q2 > Q3 | B．Q1 + Q2 > 2Q3 | C．Q1 + Q2 < Q3 | D．Q1+ Q2 < 2Q3 |
根据下面信息，判断下列叙述中正确的是 （ ）
| A．1molH2和0.5molO2所具有的总能量低于1mol气态H2O所具有的总能量 |
| B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 |
| C．1molH2跟1/2molO2反应生成1molH2O(l)释放能量一定是245kJ |
| D．2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)释放能量490kJ |
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是
| A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1 |
| B．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1 |
| C．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1 |
| D．1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1 |
下列推论正确的是：
| A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则：△H1>△H2 |
| B．C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H="+1.9" kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 |
| C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，则：含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ |
| D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol |
关于下列各图的叙述中不正确的是
| A．已知CO的燃烧热为283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化 |
| B．某温度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1 |
| C．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 |
D．图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中， 的变化情况 |
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态