题目内容
【题目】石棉尾矿主要含有
和少量的
、
以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体
的工艺如下：
已知“焙烧”过程中的主反应为：
写出焙烧产物
的电子式______。
为提高水浸速率，可采取的措施为______
任写一条
，“浸渣”的主要成分为____。
“调节pH除杂”时，需将pH调至
，则除去的杂质离子是______，此时溶液中的
______已知
。
“沉镁”过程中反应的离子方程式为______。
“沉镁”时若温度超过
，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是______
流程中可以循环利用的物质是______填化学式。
某小组同学称取
进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度化的曲线如图所示，则
______。
【答案】
将焙烧渣粉碎或加热或搅拌 
、
升温促进镁离子水解 
【解析】
以石棉尾矿
主要含有
和少量的
、
为原料制备碳酸镁晶体
的工艺流程：加入硫酸铵焙烧得到
、
、、
，水浸，形成
、
、
的溶液，不溶于水形成浸渣，加入
将pH调至
左右，将、以氢氧化物的形式过滤除去，向含有镁离子的滤液中加入碳酸氢铵发生反应：
原子最外层有5个电子，其中3个是未成对电子，结合3个H原子构成稳定的8电子结构，其电子式为
，故答案为：
；
将焙烧渣粉碎或搅拌可以增大渣粉与液体的接触面积，加热促进分子热运动也可以提高水浸速率；根据题中的方程式
可知，石棉尾矿加入硫酸铵焙烧得到、、、，水浸，只有不溶于水，作为浸渣被除去，故答案为：将焙烧渣粉碎或加热或搅拌；；
根据分析可知，“调节pH除杂”时需将pH调至，除去的杂质离子是、；
时，
，
，根据
可知，
，故答案为：、；；
在含的溶液中加入
，生成
沉淀，反应方程式中产物应与题干一致，反应的离子方程式为：；升温促进水解生成
，与
反应生成碱式碳酸镁，故答案为：；升温促进镁离子水解；
“沉镁”过程后的溶液中残余物为
，可以重新收集利用于焙烧过程，故答案为：；
根据精确测定n的值，称取
进行热重分析，图2所示的热重曲线示意图，
受热分解生成MgO、、
，最终剩余的固体为
，
，则
，
，
，
，1：
：
：
，解得：
，该晶体化学式为：
，故答案为：3。
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【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 | 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 | Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%