题目内容
为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe（SO4）2?xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+．
再重复步骤二两次．
请回答下列问题：
（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、
（2）用
（3）当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现
（4）滴定结果如下表所示：
实验测得该晶体中铁的质量分数为
（5）根据步骤二填空：
①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将
步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+．
再重复步骤二两次．
请回答下列问题：
（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、
溶解
溶解
、转移、洗涤并转移、定容
定容
、摇匀．（2）用
酸式
酸式
滴定管盛放KMnO4溶液．（3）当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现
溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色
溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色
，即到达滴定终点．反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（4）滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.05 | 21.04 |
| 2 | 25.00 | 1.50 | 24.50 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.21 |
11.20%
11.20%
．（保留两位小数）（5）根据步骤二填空：
①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将
偏高
偏高
．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将
无影响
无影响
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
B
B
．A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．分析：（1）配制溶液需要称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀等操作；
（2）KMnO4溶液应用酸式滴定管盛装；
（3）Fe2+与KMnO4发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色；
（4）计算体积的平均值，根据反应的离子方程式计算；
（5）①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，滴定管没有润洗，浓度偏低，体积偏大；
②锥形瓶是否干燥，对滴定结果没有影响；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
④滴定后俯视读数，会导致体积偏小．
（2）KMnO4溶液应用酸式滴定管盛装；
（3）Fe2+与KMnO4发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色；
（4）计算体积的平均值，根据反应的离子方程式计算；
（5）①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，滴定管没有润洗，浓度偏低，体积偏大；
②锥形瓶是否干燥，对滴定结果没有影响；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
④滴定后俯视读数，会导致体积偏小．
解答：解：（1）配制溶液需要称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀等操作，故答案为：溶解；定容；
（2）KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装故答案为：酸式；
（3）Fe2+与KMnO4发生氧化还原反应，反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O，
滴定终点时，溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色；MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O；
（4）取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定，所用高锰酸钾溶液体积为
mL=21mL，
n（MnO4-）=0.021L×0.01mol/L=2.1×10-4mol，
则n（Fe2+）=5×2.1×10-4mol=1.05×10-3mol，
5.000g硫酸亚铁铵晶体含有n（Fe2+）=1.05×10-2mol，
n（Fe2+）=56g/mol×1.05×10-2mol=0.588g，
实验测得该晶体中铁的质量分数为
×100%≈11.20%，
故答案为：11.20%；
（5））①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，滴定管没有润洗，浓度偏低，体积偏大，测定结构偏高，故答案为：偏高；
②锥形瓶是否干燥，对滴定结果没有影响，故答案为：无影响；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：B；
④滴定后俯视读数，会导致体积偏小，故答案为：偏低．
（2）KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装故答案为：酸式；
（3）Fe2+与KMnO4发生氧化还原反应，反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O，
滴定终点时，溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色；MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O；
（4）取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定，所用高锰酸钾溶液体积为
| 21.04-1.05+24.50-1.50+20.21-0.20 |
| 3 |
n（MnO4-）=0.021L×0.01mol/L=2.1×10-4mol，
则n（Fe2+）=5×2.1×10-4mol=1.05×10-3mol，
5.000g硫酸亚铁铵晶体含有n（Fe2+）=1.05×10-2mol，
n（Fe2+）=56g/mol×1.05×10-2mol=0.588g，
实验测得该晶体中铁的质量分数为
| 0.588g |
| 5.00g |
故答案为：11.20%；
（5））①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，滴定管没有润洗，浓度偏低，体积偏大，测定结构偏高，故答案为：偏高；
②锥形瓶是否干燥，对滴定结果没有影响，故答案为：无影响；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：B；
④滴定后俯视读数，会导致体积偏小，故答案为：偏低．
点评：本题考查物质的含量测定，侧重于滴定操作的考查，题目难度不大，注意把握相关实验基本方法和注意事项．
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步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+。
再重复步骤二两次。
请回答下列问题：
（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、 、转移、洗涤并转移、 、摇匀。
（2）用 滴定管盛放KMnO4溶液。
（3）当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现 ,即到达滴定终点。反应的离子方程式：
（4）滴定结果如下表所示：
|
滴定次数 |
待测溶液的体积/mL |
标准溶液的体积 |
|
|
滴定前刻度/mL |
滴定后刻度/mL |
||
|
1 |
25.00 |
1.05 |
21.04 |
|
2 |
25.00 |
1.50 |
24.50 |
|
3 |
25.00 |
0.20 |
20.21 |
实验测得该晶体中铁的质量分数为 。（保留两位小数）
（5）根据步骤二填空：
①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe（SO4）2?xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+．
再重复步骤二两次．
请回答下列问题：
（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、______、转移、洗涤并转移、______、摇匀．
（2）用______滴定管盛放KMnO4溶液．
（3）当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现______，即到达滴定终点．反应的离子方程式：______
（4）滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.05 | 21.04 |
| 2 | 25.00 | 1.50 | 24.50 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.21 |
（5）根据步骤二填空：
①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将______．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．
A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe（SO4）2?xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+．
再重复步骤二两次．
请回答下列问题：
（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、______、转移、洗涤并转移、______、摇匀．
（2）用______滴定管盛放KMnO4溶液．
（3）当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现______，即到达滴定终点．反应的离子方程式：______
（4）滴定结果如下表所示：
实验测得该晶体中铁的质量分数为______．（保留两位小数）
（5）根据步骤二填空：
①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将______．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．
A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+．
再重复步骤二两次．
请回答下列问题：
（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、______、转移、洗涤并转移、______、摇匀．
（2）用______滴定管盛放KMnO4溶液．
（3）当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现______，即到达滴定终点．反应的离子方程式：______
（4）滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.05 | 21.04 |
| 2 | 25.00 | 1.50 | 24.50 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.21 |
（5）根据步骤二填空：
①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将______．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．
A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．