实验室用硫酸铵.硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下:步骤1:将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液.蒸馏水洗涤．步骤2:向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液.水浴加热.使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止．趁热过滤．步骤3:向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4固体．表1 硫酸亚铁晶体.硫酸铵.硫酸亚铁铵晶体的溶解度(g/100g H2O) 物质 0� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2012?南京模拟）实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：
步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤．
步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H₂SO₄溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止．趁热过滤．
步骤3：向滤液中加入一定量的（NH₄）₂SO₄固体．
表1 硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100g H₂O）

物质	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
FeSO₄?7H₂O	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6	-
（NH₄）₂SO₄	70.6	73.0	75.4	78.0	81.0	-	88.0
（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O	12.5	17.2	21.0	28.1	33.0	40.0	44.6

（1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是

保持铁过量

．
（2）在0～60℃范围内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是

在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小

．
（3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是

蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥

．
（4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe²⁺含量的步骤如下：
步骤1：准确称取硫酸亚铁铵晶体样品a g（约为0.5g），并配制成100mL溶液；
步骤2：准确移取25.0mL硫酸亚铁铵溶液于250mL锥形瓶中；
步骤3：立即用浓度约为0.1mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为终点；
步骤4：将实验步骤1～3重复2次．
①步骤1中配制100mL溶液需要的玻璃仪器是

玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯

．
②为获得样品中Fe²⁺的含量，还需补充的实验是

准确测定滴定中消耗的高锰酸钾溶液的体积

．

分析：（1）铁过量可以保证溶液中不会生成硫酸铁；
（2）根据表1数据分析，在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小；
（3）经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥，可以得到硫酸亚铁铵晶体；
（4）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用仪器；
②知道了高锰酸钾溶液的体积，根据高锰酸钾溶液与亚铁离子的反应，可以计算出样品中亚铁离子的含量．

解答：解：（1）铁能够将三价铁离子还原成亚铁离子，所以铁过量可以保证硫酸亚铁中不含硫酸铁，
故答案为：保持铁过量；
（2）由于在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小，所以硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体，
故答案为：在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小；
（3）经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥操作，可以得到硫酸亚铁铵晶体，
故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥；
（4）①配制100mL溶液需要的玻璃仪器有：玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯，
故答案为：玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯；
②需要知道滴定消耗的高锰酸钾溶液的体积，然后根据反应计算出亚铁离子的物质的量，
故答案为：准确测定滴定中消耗高锰酸钾溶液的体积．

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